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    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2
    B．苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
    C．甲苯（）中所有原子都在同一平面内
    D．己烷的沸点高于2-甲基戊烷

    分析 A．碳碳双键与溴以1：1加成，三键与溴为1：2加成；
    B．苯中若存在单、双键交替，则邻位二元取代物在单键、双键上为不同物质；
    C．甲烷为正四面体构型；
    D．在烷烃中，烷烃熔沸点随着碳原子个数增大而升高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低．

    解答 解：A．乙炔中含有碳碳三键，则1mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2，故A正确；
    B．苯中若存在单、双键交替，则邻位二元取代物在单键、双键上为不同物质，而苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替，故B正确；
    C．甲烷为正四面体构型，甲苯相当于甲烷中的一个H被苯基取代的产物，则甲苯中所有原子不可能共面，故C错误；
    D．己烷与2-甲基戊烷为同分异构体，2-甲基戊烷中含有支链，沸点低，故D正确，故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、分子共面及同分异构体，把握常见有机物的结构、性质及其官能团为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列描述不正确的是（　　）
    A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+ 中N原子轨道杂化类型为sp3
    C．电负性：O＞ClD．第一电离能 Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ） 所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ•mol-1
    B．该反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ•mol-1
    C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
    D．T1＞T2，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．当酸碱完全中和时（　　）
    A．酸和碱的物质的量一定相等
    B．酸能够提供的H+与碱所能提供的OHˉ的物质的量相等
    C．酸与碱的质量相等
    D．溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
    B．元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族
    C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期和不完全周期
    D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：
    ①在a试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
    ②按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；
    ③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
    ④分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是乙醇、浓硫酸、冰醋酸．
    （2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    （3）步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出．请写出该反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    （4）该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是分液
    （5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol/L，放出热量b kJ．
    （1）此反应平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{2}（Z）}{c{\;}^{2}（X{\;}_{2}）×c（Y{\;}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填增大、减少或不变）．
    （2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度为=mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）．
    （3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成．下列关于PCl5的推断正确的是（　　）
    A．PCl5固体是分子晶体
    B．PCl5固体有良好的导电性
    C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1：1
    D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2mol H2O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为15＜M＜18
    （2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g） 和4mol H2（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为12．

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