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    11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．X是原子半径最大的短周期元素．Y原子最外层电子数和电子层数，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．含Y元素的盐溶液可呈碱性
    B．X和W形成的化合物可含非极性共价键
    C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
    D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定

    分析 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X是原子半径最大的短周期元素，则X为Na；Y原子最外层电子数和电子层数，则Y为Al；W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等，即W、Z原子原子序数之和为11+13=24，故W为O元素、Z为S元素．

    解答 解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X是原子半径最大的短周期元素，则X为Na；Y原子最外层电子数和电子层数，则Y为Al；W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等，即W、Z原子原子序数之和为11+13=24，故W为O元素、Z为S元素．
    A．含Y元素的盐溶液可呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故A正确；
    B．X和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，故B正确；
    C．Al单质在浓硫酸中发生钝化，故C错误；
    D．氧元素非金属性强于硫的，故水比硫化氢稳定，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律与元素化合物知识的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）写出反应①的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）写出反应③的化学方程式：；反应类型为：酯化反应（取代反应）．
    （3 ）写出B中的官能团的名称：羧基，C的结构简式为．

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    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    A．乙酸分子中含有的官能团是羧基（-COOH）
    B．乙酸俗称酒精
    C．乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生
    D．在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子

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    16．酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故．某次酸雨分析数据如下：c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=7×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L  c（NO3-）=2.4×10-5mol/L  c（Na+）=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（　　）
    A．6B．5C．4D．3

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    3．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的2p电子数是2s电子数的一半，由Y、Z元素合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，Z和R位于同周期且R的基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀后转化为深蓝色溶液Q，请回答下列问题：
    （1）M元素原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z、R、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为P＞Cu＞Na（用元素符号表示）．
    （2）化合物XCl3的中心原子的杂化轨道类型为sp2；RCl3的立体构型为三角锥形，XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是BCl3（填化学式）．
    （3）已知：H2Y2的熔点为-0.43℃，沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃，沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是H2O2分子之间形成氢键，而PH3不能形成氢键
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    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+、NO3-、K+

    稀硫酸

    3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    Fe3+、I－、ClO－

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    Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

    C

    Ba2+、HCO3-、Cl－

    氢氧化钠溶液

    HCO3-+ OH－＝CO32-+H2O

    D

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