Question

可能含有下列离子：K⁺、H⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^- 的某无色透明溶液，能与Al反应放出H₂
（1）若反应时Al转变成Al³⁺并放出H₂，则溶液中无______离子，一定有______ 离子，可能有______ 离子．
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有______离子，一定无______离子，可能有______ 离子．

Answer 1

解：（1）若反应时Al转变成Al³⁺并放出H₂，则溶液显酸性，含大量的H⁺，则溶液中无OH^-、CO₃^2-、NO₃^-，由电荷守恒可知阴离子一定为Cl^-，一定有Cl^-、H⁺离子，可能有K⁺、Mg²⁺离子，
故答案为：OH^-、CO₃^2-、NO₃^-；Cl^-、H⁺；K⁺、Mg²⁺；
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则溶液显碱性，含大量的OH^-，因哦也盐酸与碳酸根离子反应生成气体，则一定没有碳酸根离子，由电荷守恒可知阳离子一定有K⁺，则该无色溶液中，一定有 K⁺、OH^-离子，一定无H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-离子，可能有Cl^-、NO₃^-离子，
故答案为：K⁺、OH^-；H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；Cl^-、NO₃^-．
分析：（1）若反应时Al转变成Al³⁺并放出H₂，则溶液显酸性，含大量的H⁺，不能存在OH^-、CO₃^2-、NO₃^-，结合电荷守恒分析；
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则溶液显碱性，含大量的OH^-，不能存在H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，结合电荷守恒分析．
点评：本题考查离子的共存，明确与Al反应后溶液的酸碱性及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸性溶液中硝酸根离子的强氧化性为解答的易错点，题目难度不大．