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     将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是              （   ）

    A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)

    B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)

    C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)

    D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：从题意中我们可以获知，酸碱等量混合，恰好生成醋酸钠溶液，溶液主体是Na+和CH3COO-，醋酸根离子水解造成溶液显碱性，c (OH-)>c(H+)，所以离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)；

    考点：考查盐溶液离子溶度大小比较。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用
    250
    250
    mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为
    2.1
    2.1
    mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有
    10ml量筒
    10ml量筒
    、
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度
    偏低
    偏低
    ；定容时俯视
    偏高
    偏高
    ．
    （4）1.06g　Na2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
    0.224
    0.224
    升．需所配制的盐酸的体积至少为
    200
    200
    毫升才为足量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?琼海一模）中和滴定实验：
    （1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是
    VA=VB
    VA=VB
    ．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
    VB＞VA
    VB＞VA
    ．
    （2）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：
    ①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →D→
    E
    E
    ．
    ②滴定前或滴定后读数时应注意
    滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL
    滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL
    ．
    ③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    ．
    ④D步骤中液面应调节到
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    ，尖嘴部分应
    尖嘴部分应充满液体，无气泡
    尖嘴部分应充满液体，无气泡
    ．
    ⑤滴定终点时颜色变化是
    由黄色变为橙色
    由黄色变为橙色
    ．
    ⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度）
    偏高
    偏高
    （指偏高、低或不变）
    ⑦该烧碱样品纯度的计算式为
    80(V2-V1)c
    W
    %    （注意：V为mL）
    80(V2-V1)c
    W
    %    （注意：V为mL）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
    Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为
    2.1mL
    2.1mL
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
    AC
    AC
    ．
    A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
    B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
    C．定容时眼睛俯视刻度线；
    D．定容时眼睛仰视刻度线；
    Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

    ②乙中盛的试剂是
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液
    ；作用是
    除去Cl2中混有的HCl气体
    除去Cl2中混有的HCl气体
    ．
    丙中盛的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为
    1344
    1344
    mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
    ①
    部分浓盐酸挥发了
    部分浓盐酸挥发了
    ；②
    随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
    随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
    ．
    （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变
    棕黄色
    棕黄色
    色，其离子方程式是
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显
    紫红色
    紫红色
    色，这种操作叫做
    萃取
    萃取
    ．
    （4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是
    保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
    保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是


    1. A.
      c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
    2. B.
      c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
    3. C.
      c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
    4. D.
      c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

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