Question

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 mol·L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化学式分别为_______、________。

（2）W的电离方程式为______________________________。

（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

（4）将X、Y、Z各1mol·L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________ 。

（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）NaOH；NH₄NO₃（2）NH₄NO₃=NH₄⁺＋NO₃^-（3）NO₂^-＋H₂OHNO₂＋OH^－

（4）c（Na^＋）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

（5）NaNO₂＋NH₄NO₃NaNO₃＋N₂↑＋2H₂O

【解析】

试题分析：（1）HNO₃是强酸,0.01mol·L^-1 HNO₃溶液的pH为2，NH₄NO₃是强酸弱碱盐，NH₄⁺不完全水解生成H⁺溶液显酸性pH小于7，NaOH为强碱,0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH为12，NaNO₂是强碱弱酸盐溶液，NO₂^—在溶液中水解显碱性pH大于7，故X为NaOH，Y为HNO₃，Z为NaNO₂，W为 NH₄NO₃（2）NH₄NO₃在溶液中完全电离生成NH₄⁺与NO₃^-，电离方程式：NH₄NO₃=NH₄⁺＋NO₃^-（3）NO₂^-在溶液中水解生成HNO₂与OH^－，使溶液显碱性，离子方程式NO₂^-＋H₂OHNO₂＋OH^－（4）由题意知，混合溶液中各离子的浓度大小顺序即为物质的量大小顺序，设每种溶液各1L，则在Na^＋溶液中完全电离物质的量为2mol，NO₃^-在溶液中完全电离物质的量为1mol，NaOH 中OH^－与HNO₃中H⁺等物质的量完全反应，NO₂^-在溶液中部分水解产生OH^－，混合溶液中H⁺由水电离，故浓度大小顺序为c（Na^＋）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^－）＞c（H^＋）（5）NaNO₂溶液与NH₄NO₃溶液混合加热，产生一种无色无味的单质气体只可能为N₂ 反应方程式：NaNO₂＋NH₄NO₃NaNO₃＋N₂↑＋2H₂O

考点：化学方程式的书写；离子浓度的判定；盐类的水解与电离