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    对下列化学用语的理解和描述均正确的是（　　）
    A、电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C、结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D、原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图
    专题：化学用语专题
    分析：A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；
    B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；
    C．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；
    D．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子．
    解答： 解：A．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故A错误；
    B．二氧化碳分子为直线型结构，为V型，可以表示水的比例模型，不能表示二氧化碳，故B错误；
    C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；
    D．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了电子式、比例模型、离子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的电子式、比例模型与球棍模型的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
     操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色．该溶液一定是钠盐溶液
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象．铝和浓硝酸不反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制FeCl3饱和溶液时，应用
     
    （填“冷或热”）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的
     
    ，目的是为了
     
    ．
    （2）明矾净水原因是（用离子方程式表示）：
     

    （3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    B、Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等
    C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na+无K+
    D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对合成氨的研究具有很高的应用价值．在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
     高温、高压 
    .
    催化剂
    2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：
    容器甲乙丙
    起始物质投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3
    达到平衡的时间
    /min    		t58
    平衡时N的浓度/mol．L-1c13
    N的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度/g．L-1ρ1ρ2
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
     
    5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为
     
    ．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．2c1=3mol?L-1 b．ω1=ω2    c．2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，反应的化学平衡常数K=
     
    （用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C、氧化铜与稀H2SO4反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
    D、金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）．下列叙述不正确的是 （　　）
    A、反应体系中所有含氧物质中均有18O
    B、反应体系中含18O的分子有2种
    C、可能生成45g乙酸乙酯
    D、不可能生成88g乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作及现象实验目的或结论
    A测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强
    B向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42-
    C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊非金属性强弱：C＞Si
    D比较H2O和H2S的沸点前者大非金属性：O＞S
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A、向0.1 mol?L-1NH4 Cl溶液中通入大量氨气：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1的醋酸与0.01 mol?L-1的醋酸相比，前者[H+]大于后者[H+]的10倍
    C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=4.9×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol?L-1

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