A、铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑十2H2O |
B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- |
C、向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体: |
D、0.01mol?L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol?L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O |
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时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将 Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应 生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAl(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合:2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O | 正确:[Al(OH)4]-与Al(OH)3消耗的H+的物 质的量之比为2:3 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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A、 可逆反应:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如图 |
B、 可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-?CoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如图 |
C、 可逆反应:2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如图 |
D、 可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如图 |
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A、使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
B、增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 |
C、反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 |
D、2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量小于2mol SO3(g)所含的总能量 |
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A、某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | ||
B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的102倍 | ||
C、常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
D、常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中
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A、c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3) |
B、c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-) |
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
D、存在的电离平衡有:HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH- |
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