【题目】萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下:
已知:Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2组吸收峰
Ⅱ. (R1、R2、R3表示H原子或烃基)
Ⅲ. (R1、R2、R3表示H原子或烃基)
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为________________,,B的结构简式为________________________。
(2)B→C的反应类型为_______________________。
(3)D的分子式为_____________________,F中官能团的名称为_______________________。
(4)G→H的化学方程式为_____________________________。
(5)含有萘环的M的同分异构体还有_______种;其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线和信息,以丙酮和溴苯为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_______________________________________。
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【题目】I下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
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【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是( )
A. 铜电极应与X相连接
B. H+透过质子交换膜由右向左移动
C. M电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+
D. 当N电极消耗0.25 mol气体时,则理论上铁电极增重16 g
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【题目】将Na2O2投入到FeCl3溶液中,对可观察到的现象描述较准确的是( )
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀、有气体
C.有气泡产生D.生成红褐色沉淀
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【题目】近年全国各地雾霾严重,为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______
A.混合气体的密度保持不变 B.NO的转化率保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反应:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0,在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的是下列反应条件中的______ (填字母序号)。
A.压强 B.温度 C.催化剂
根据如图中的能量变化数据,计算反应:2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________
II.碳氧化物的研究
(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2,测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量,如下表:
请回答:
T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”)。已知T2℃时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为_________ 。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。
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【题目】若用肠液(含有蛋白质水解酶)处理果蝇唾液腺的巨大染色体,得到一连续的极细长的纤丝,此纤丝可能是
A. 染色质丝 B. 多肽链 C. DNA分子 D. 氨基酸和核苷酸
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【题目】H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,电子从电极a经负载流向电极b
B. 实际工作中当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ电能
C. 电极a上发生的电极反应为:2H2S - 4e-=S2 + 4H+
D. 当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
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【题目】我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是( )
A. 腐蚀过程中,负极是c
B. 正极反应是 O2+ 4e-+2H2O = 4OH-
C. 若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况)
D. 环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
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【题目】2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物,外形像冰,在常温常压下迅速分解释放出甲烷,被称为未来新能源。
(1)“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。
(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷,氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:
反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸气重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +158.6 | 243.9 |
回答下列问题:
①在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。
②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如图所示。
该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。
③从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。
④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底,原因是__________。
(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,其能源和开境上的双重意义重大,甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。
①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________。
②只有过程I投料比_______,过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方式为______________。
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