【题目】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）FeCuS2中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。
（4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。
（7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____
A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4
D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）
（8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)
该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]
【答案】-2 FeCuS2+S高温煅烧FeS2+CuS 粉碎或搅拌 4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O 在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出 S、H2SO4、HCl CD 
【解析】
根据实验目的黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，结合个部分的反应关系和物质的性质回答相应的问题。（1）根据化合价代数和为零计算元素在化合物中的华合价。（2）根据氧化还原反应原理书写化学反应方程式；（3）根据影响化学反应速率的因素寻找加快速率的方法；根据沉淀溶解平衡和化学平衡常数的关系确定。
（1）根据化合价代数和为零的原则Fe为+2价，Cu为+2价，则FeCuS2中S的化合价-2。答案：-2。
（2）黄铜矿主要成分FeCuS2，反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为：FeCuS2+S
FeS2+CuS。答案：FeCuS2+S FeS2+CuS。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是将矿石粉碎或充分搅拌，以增大接触面积，加快化学反应速率。答案：粉碎或搅拌。
（4）由反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S，经过滤可知滤液中含有[CuCl2]-、H+等离子，通入空气后[CuCl2]-中的+1价铜被氧气氧化，所以反应III的离子方程式为4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O。答案：4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O。
（5）因为在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，所以向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO4变成晶体析出。答案：在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出。
（6）根据流程图分析可知；该流程中可循环利用的物质有CuCl2、S、H2SO4、HCl。答案：S、H2SO4、HCl。
（7）A.二氧化硫有毒,不能直接高空排放,否则会污染空气,应该用碱液吸收,故A错误;B.盐酸酸性大于亚硫酸,所以二氧化硫和BaCl2不反应,则不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3,故B错误;C.二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱,二者反应生成亚硫酸铵, 亚硫酸铵不稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵,故C正确的;D.二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸,所以二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠,所以用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的，故D正确；答案：CD。
（8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq),反应的平衡常数K=c2(Cl-)/c(S2-)=Ksp2(CuCl)/Ksp(Cu2S)=,答案：。
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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|
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【题目】改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是
A. 直线b、d分别对应H+、OH－
B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc电离常数的数量级为10-5
D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74
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【题目】利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成 分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离子方程式为________________________________________。
(2)为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。
A. 将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉 B. 适当提高体系的温度
C. 使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸 D. 使用搅拌器对混合物进行搅拌
(3)将“滤液Ⅰ”进行处理后，在温度为 50℃，pH 为 6.4~6.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为______________________________。
(4) “歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环 到___________工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低 温 烘 干 操 作 获 得 KMnO4 固体 ， 洗 涤 时 应 使 用 75% 乙 醇 溶 液 对 固 体 进 行 冲 洗 ， 其 优 点是___________________________。
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【题目】氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题：
（1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____（填标号）。
（2）羟氨（NH2OH）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是___。羟氨易溶于水，其主要原因是____。
（3）第一电离能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。
（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_____。
（5）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于______晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为_____，若晶胞长方体的高为bpm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞底面正方形的边长为_______ pm（列出计算式）。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OH－NH3·H2O
C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
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【题目】对于可逆反应2A(?)+B(g)
2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：
(1)物质A的状态是_________(填“气体”、“液体”或“固体”)；
(2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆 的点是_____；
(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；
(4)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率__________(填“会”或“不会”)。
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【题目】一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。
回答下列问题：
(1)在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ___（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)
=_____________
(2)已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
该反应为 ___（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）。
(3)利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）
(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：______；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加___ mol离子。
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