Question

【题目】下列叙述正确的是

A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)

C.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

D.常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. ==，则溶液中不变，A项错误；

B.由电荷守恒和物料守恒知c(H+)+c(Na+)= c(OH﹣)+ c(CH3COO﹣)，c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH)= 0.1mol/L，则c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)]= c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+ c(OH﹣)+ c(CH3COO﹣)]= 0.1mol/L－[c(CH3COOH) + c(CH3COO﹣)]=0，B项错误；

C.由于不知NaCl溶液浓度，则不能确定AgNO3溶液是否被反应完，所以不能判断黑色沉淀Ag2S来自于AgCl与硫化钠的反应，还是AgNO3与硫化钠的反应，C项错误；

D. 常温下，10 mL 0.02 mol/L （即2×10-4mol）HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L（即2×10-4mol）Ba(OH)2溶液充分混合，根据反应方程式2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O，可知反应后溶液为1×10-4mol Ba(OH)2和1×10-4mol BaCl2，则混合后c(OH－)==0.01mol/L，pH＝-=-=12，D项正确；

故选D。