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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A.11 B.13 C.14 D.23

【答案】B

【解析】H2与CH4的混合气体112 L,n==5 mol,设H2与CH4的物质的量分别为x、y,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

2 571.6kJ

x 285.8x

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

1 890 kJ

y 890y kJ

x+y=5285.8x+890y=3695;解得x=1.25 mol,y=3.75 mol,

原混合气体中H2CH4的物质的量之比是1.25 mol3.75 mol=13,故选B

练习册系列答案
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甲同学研究的实验报告如下表

实验步骤

现象

结论

分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于三支试管中;

__________________________________

反应速率Mg>Fe,Cu不反应

金属的性质越活泼,反应速率越快

(1)甲同学表中实验步骤操作为____________________________。

(2)甲同学的实验目的是_____________________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是__________________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________。

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A.①③    B.②④   C.①④    D.②③

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1实验室制氯气的原理为______________________________

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D. 相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

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Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O

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(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

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写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:______________________

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