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7.X,Y,Z,W为原子序数依次增大的四种短周期元素,它们分别处在两个周期,Y和W同主族,化合物ZW2的水溶液显酸性,X和Z可疑构成离子化合物ZX,下列说法错误的是(  )
A.离子半径:X2->Y->Z2+
B.单质的熔点:Z>W>Y
C.能破坏水的电离平衡的离子为:Y-,Z2+,W-
D.离子化合物ZX的熔点高,ZX可作为耐火材料

分析 X,Y,Z,W为原子序数依次增大的四种短周期元素,它们分别处在两个周期,Y和W同主族,则X、Y处于第二周期,W处于第三周期;X和Z可构成离子化合物ZX,则Z为金属元素,且化合物ZW2的水溶液显酸性,则ZW2为强酸弱碱盐,则W只能为Cl元素,Z为+2价金属;Y和W同主族,则Y为F元素;Z的原子序数大于F,则Z为Mg元素;X和Z可疑构成离子化合物ZX,且X的原子序数需要F,则X为O元素,据此进行解答.

解答 解:X,Y,Z,W为原子序数依次增大的四种短周期元素,它们分别处在两个周期,Y和W同主族,则X、Y处于第二周期,W处于第三周期;X和Z可构成离子化合物ZX,则Z为金属元素,且化合物ZW2的水溶液显酸性,则ZW2为强酸弱碱盐,则W只能为Cl元素,Z为+2价金属;Y和W同主族,则Y为F元素;Z的原子序数大于F,则Z为Mg元素;X和Z可疑构成离子化合物ZX,且X的原子序数需要F,则X为O元素,
A.离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:X2->Y->Z2+,故A正确;
B.Z、W、Y分别为Mg、Cl、F元素,Mg单质为金属晶体,其熔点较高;氯气和氟气的晶体为分子晶体,二者沸点较低,且氯气的相对分子量较大,其沸点较高,所以三者的单质的熔点大小为:Z>W>Y,故B正确;
C.Y-,Z2+,W-分别为F-、Mg2+、Cl-,氟离子、镁离子能够结合水电离的氢离子或氢氧根离子,影响了水的电离,而氯离子不影响水的电离,故C错误;
D.ZX为MgO,氧化镁为离子化合物,其熔点较高,可作为耐火材料,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,推断各元素为解答关键,注意明确原子结构与元素周期律之间的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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9.Ⅰ.实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度,通常是用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液滴定.具体操作是:称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定.(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂,由于CO2溶解在溶液中会影响pH,从准确性考虑,滴定终点宜选在pH为4~5之间,那么指示剂宜选,当滴定至溶液由黄 色变成橙色时,即表示到达终点;
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(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液.
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(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:.
滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
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第一次10.000.5020.40
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(5)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度.

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⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质.
A.②④B.②③④C.①③⑤D.

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