A. | 离子半径:X2->Y->Z2+ | |
B. | 单质的熔点:Z>W>Y | |
C. | 能破坏水的电离平衡的离子为:Y-,Z2+,W- | |
D. | 离子化合物ZX的熔点高,ZX可作为耐火材料 |
分析 X,Y,Z,W为原子序数依次增大的四种短周期元素,它们分别处在两个周期,Y和W同主族,则X、Y处于第二周期,W处于第三周期;X和Z可构成离子化合物ZX,则Z为金属元素,且化合物ZW2的水溶液显酸性,则ZW2为强酸弱碱盐,则W只能为Cl元素,Z为+2价金属;Y和W同主族,则Y为F元素;Z的原子序数大于F,则Z为Mg元素;X和Z可疑构成离子化合物ZX,且X的原子序数需要F,则X为O元素,据此进行解答.
解答 解:X,Y,Z,W为原子序数依次增大的四种短周期元素,它们分别处在两个周期,Y和W同主族,则X、Y处于第二周期,W处于第三周期;X和Z可构成离子化合物ZX,则Z为金属元素,且化合物ZW2的水溶液显酸性,则ZW2为强酸弱碱盐,则W只能为Cl元素,Z为+2价金属;Y和W同主族,则Y为F元素;Z的原子序数大于F,则Z为Mg元素;X和Z可疑构成离子化合物ZX,且X的原子序数需要F,则X为O元素,
A.离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:X2->Y->Z2+,故A正确;
B.Z、W、Y分别为Mg、Cl、F元素,Mg单质为金属晶体,其熔点较高;氯气和氟气的晶体为分子晶体,二者沸点较低,且氯气的相对分子量较大,其沸点较高,所以三者的单质的熔点大小为:Z>W>Y,故B正确;
C.Y-,Z2+,W-分别为F-、Mg2+、Cl-,氟离子、镁离子能够结合水电离的氢离子或氢氧根离子,影响了水的电离,而氯离子不影响水的电离,故C错误;
D.ZX为MgO,氧化镁为离子化合物,其熔点较高,可作为耐火材料,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,推断各元素为解答关键,注意明确原子结构与元素周期律之间的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 任何化学反应都伴随着能量变化 | |
B. | 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
C. | 化学反应会引起化学键的变化 | |
D. | 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:10:100 | B. | 0:1:12 | C. | 14:13:12 | D. | 14:13:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④ | B. | ②③④ | C. | ①③⑤ | D. | ② |
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