Question

电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl₃溶液．流程图如图所示：

请回答：
（1）试剂A是______．
（2）过程①反应的离子方程式是______．
（3）过程③反应的离子方程式是______．
（4）检验废液中Fe³⁺存在的方法是______．
（5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.12L H₂（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

Answer 1

解：（1）废液中铜石以Cu²⁺形式存在的，要回收Cu应当选合适的还原剂还原，根据题意，应选铁粉，故答案为：铁粉；
（2）过程①是FeCl₃溶液与铜反应，反应离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）过程③是把滤液中的Fe²⁺再氧化为Fe³⁺；故需要加入氯气，反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）检验Fe³⁺常用KSCN溶液，故答案为：取少量废液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明废液中含有Fe³⁺；
（5）n（H₂）===0.05mol，再由方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，可求得n（Fe）=0.05mol，则m（Fe）=n?M=2.8g，故m（Cu）=7.2g，所以则滤渣中Cu的质量分数=×100%=72%，故答案为72%．
分析：（1）废液中铜石以Cu²⁺形式存在的，要回收Cu应当选合适的还原剂还原，根据题意，应选铁粉；
（2）过程①是FeCl₃溶液与铜反应；
（3）过程③是把滤液中的Fe²⁺再氧化为Fe³⁺；
（4）检验Fe³⁺常用KSCN溶液；
（5）根据铁与HCl反应生成的氢气的量，求出铁，进而求出铜的百分含量．
点评：本题以电子工业中FeCl₃溶液腐蚀覆铜板为依托，考查混合物的分离、物质的检验、离子方程式等，注意发生的化学反应及元素守恒的角度来分析是解答本题的关键，题目难度中等．