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    铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

    A．与盐酸反应产生氢气
    B．在氯气中燃烧
    C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐
    D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

    D

    解析试题分析：ABC都是进行很快的反应，不可逆，不可解释，错误；D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙，有利于平衡向生成钙的正反应方向移动，正确。
    考点：本题考查化学平衡移动原理的运用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

    A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　
    B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　
    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3
    D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       。

    0～4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将      ，该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    ①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；cl数值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
    ②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

    A．在不同温度区域，TaI4 的量不同
    B．在提纯过程中，S2 的量不断增多
    C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
    D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0
    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项
    		x
    		y
    A
    		温度
    		容器内混合气体的密度
    B
    		CO的物质的量
    		CO2与CO的物质的量之比
    C
    		SO2的浓度
    		平衡常数K
    D
    		MgSO4的质量(忽略体积)
    		CO的转化率
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

    A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动
    C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示
    D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是

    A．增大CO的浓度能减小反应速率
    B．升高体系温度能增大反应速率
    C．使用合适的催化剂可增大反应速率
    D．若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)。

    A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
    B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
    C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
    D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。

    A．K越大，反应物的转化率越小
    B．K与反应物的浓度有关
    C．K与生成物的浓度有关
    D．K与温度有关

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