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    （16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。

       I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

       II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

    当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

       III．过滤C中的混合液。

       IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是          。

    ②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是          。

    “停止C中的反应”的操作是            。

    ③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）           。

    ④装置B中盛放的试剂是（填化学式）        溶液，其作用是          。

    （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    4

    溶液的体积/mL

    10．00

    10．00

    10．00

    10．00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19．99

    19．98

    17．13

    20．03

            ①判断达到滴定终点的现象是              。

    ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）         。

    （Na2S2O3·5H2O的式量为248）

     

     

    （1）①（2分）Cu+2H2SO4（浓）     CuSO4+SO2↑f+2H2O

           ②（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

       （2分）打开K2，关闭K1

           ③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯

           ④（2分）NaOH

       （2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

    （2）①（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

           ②（2分）90．2％

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠（Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），（E）硫酸钠，（F）碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体生成，此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀，也能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色．根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）该气体中含有
    H2S、CO2
    H2S、CO2
    （填写化学式）
    （2）此无色溶液至少存在
    3
    3
    种钠盐，写出上述可能的情况（填写相应的化学式）．
    第一种情况：
    Na2S、Na2CO3、Na2SO3
    Na2S、Na2CO3、Na2SO3
    ；
    第二种情况：
    Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
    Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
    ；
    第三种情况：
    Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
    Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
    ；
    第四种情况：
    无
    无
    ；（可不填满，也可补充）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南通一模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

    （1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
    吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气
    吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气
    ．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有
    NaCl
    NaCl
    （填化学式）杂质生成．
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
    ③待
    烧瓶中固体不再减少
    烧瓶中固体不再减少
    时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④
    趁热过滤
    趁热过滤
    ；
    ⑤
    将所得滤液冷却结晶，过滤
    将所得滤液冷却结晶，过滤
    ；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
     
    ．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    [提出假设]
    假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
    假设2：晶体中只含Na2S杂质
    假设3：
     

    [查阅资料]
    ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
    Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
    ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
    [判断与思考]
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
     
     （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
     

    [设计方案进行实验]
    基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
    限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案 现象及结论
     
     
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
    用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
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    （1）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的
     
    处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
     
    ．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加
     
    作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有
     
    ．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。                                      

         

    图l                              图2

    (1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是：                    。

    如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有       (填化学式)杂质生成。

        为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

    (2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：       。

    (3)准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加       作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有             。

    (4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

    (5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

    已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；

    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘

    ④                                  ；

    ⑤                                  ；   

    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

     

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