Question

16．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，在pH=6的硫酸铝溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-6mol/L
• B． 浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C． 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
• D． 向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

Answer 1

分析 A．铝离子水解显酸性，促进水的电离，水电离的氢离子与氢氧根离子相等；
B．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解大于其电离；
C．Ksp与温度有关，与离子浓度无关；
D．醋酸稀释时氢离子减小，无限稀释时pH接近7．

解答 解：A．铝离子水解显酸性，促进水的电离，水电离的氢离子与氢氧根离子相等，则在pH=6的硫酸铝溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A正确；
B．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解大于其电离，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C．Ksp与温度有关，与离子浓度无关，则25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．醋酸稀释时氢离子减小，无限稀释时pH接近7，则向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性减小、醋酸的电离程度增大，pH先增大后趋向7，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握盐类水解、溶解度、弱电解质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．