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    7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
    B．氧化剂失电子，还原剂得电子
    C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
    D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

    分析 从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例．

    解答 解：A．氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，发生还原反应，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；
    B．氧化剂中元素的化合价降低，得电子，还原剂中元素的化合价升高，失电子，故B错误；
    C．在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；
    D．氧化还原反应中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
    C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
    D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知某一温度下：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），K=1；现往1.0L的密闭容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2．
    （1）求反应达到平衡后两物质的转化率分别为多少？
    （2）若保持相同的条件，改为投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反应达到平衡后两物质的转化率又分别为多少？
    （3）通过上面的计算，若在化工生产中得到启示是：增大反应中的一种反应物浓度，可以提高另一种反应物的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（　　）
    A．（CH3）3CCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2
    C．（CH3CH2）2CH CH2CH3D．（CH3）2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于烃的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．通式为CnH2n+2O的有机物一定是醇B．通式为CnH2n的烃一定是烯烃
    C．分子式为C6H6的烃一定是苯D．相对分子质量为72的烃一定是烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C．将pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．100mL盐酸与CaCl2混合液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成的沉淀与加入的Na2CO3生成沉淀的质量与加入的Na2CO3生溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，
    ①则原混合溶液的PH为1②原有CaCl2的质量为0.2775g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某铝合金中含有合金元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
    [已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
    （1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是托盘天平．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有的金属离子是Mg2+、Al3+，滤渣的主要成分是Cu．
    （3）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
             NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v正（NO）
    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是减小二氧化碳浓度．
    （3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池．在碱性条件下，该电池的总反应为：
    Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）=Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3．PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴极上观察到的现象是；石墨上红色物质析出若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是Pb将在阴极析出，Pb2+不能得到有效应用．

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