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    工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：

    腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

    然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

    再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

    将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。

    回答下列问题：

    （1）画出Cl原子结构示意图：________________；

    （2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl-）为：____________mol/L；

    （3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；

    （4）再生FeC13时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：________________L。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于铵盐的中不正确的是（　　）
    a、铵盐中氮元素的化合价为-3价
    b、铵盐都能水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素
    c、铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气
    d、铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应
    e、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火的原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；分解产生的气体隔开了空气．
    A．bcdeB．abdeC．abcD．ace

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

    （1）进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是________________________，其反应的离子方程式为 。

    （2）进行操作④时，所加入的试剂是___________，其目的是_______________，同时要对反应混合物进行的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )

    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C．最后变成碳酸钠粉末

    D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )

    A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多

    C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，
    某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取1.500g样品，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液．用0.1010mol•L-1的NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据实验步骤填空：
    ①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
    ②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响．滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数偏低．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液体积/ml[标准NaOH溶液体积读数（ml）
    滴定前/ml滴定后/ml
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.002.3022.30
    则消耗NaOH标准溶液的体积平均为20.00mL，该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在A（填编号字母）称量．
    A．小烧杯中    B．洁净纸片上    C．托盘上
    （2）滴定时，用0.20mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙　　　　　B．石蕊　　　　　C．酚酞
    （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol/L，烧碱样品的纯度是97.56%
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    （4）在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高
    ②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+ ）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素．X2-和Y+的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．单质的沸点：W＜Z
    B．气态氢化物的稳定性：W＞Z
    C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
    D．X的氢化物中不可能含有非极性共价键

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