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    一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．10min时，反应达到平衡

    B．该温度下反应的平衡常数为8

    C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

     

    【答案】

    CD

    【解析】

    试题分析：A项：依据题中所示，20min时，反应达到平衡，故错；B项：该温度下反应的平衡常数应该为32/9，故错。故选CD。

    考点：物质的量随时间的变化曲线 化学平衡的判断 化学反应速率计算 化学平衡常数计算

    点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象物质的量的变化，本题易错，答题时注意思考。

     

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    甲 乙 丙
    起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
    n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
    SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2
    下列判断中，正确的是（　　）

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    A．10min时，反应达到平衡
    B．该温度下反应的平衡常数为8
    C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为______________。

    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝      ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。

    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

    （3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

     

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    一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)   △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．10min时，反应达到平衡

    B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

    C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1

    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

     

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