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    5．（1）下列每组分别给出了两个量．其中可以组成一个物质的量公式的组有 （填编号）①④⑤
     ①②③④⑤
     物质所含的微粒数 固体体积 溶液的质量百分比浓度 标准状况下气体的摩尔体积 非标准状况下某物质的质量
     阿伏加德罗常数 固体密度 溶液体积 标准状况下气体的体积 物质的摩尔质量
    （2）在标准状况下：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
    下列对这四种气体的描述正确的是（填写代号）ABCD
    A．质量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C体积②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞③＞④＞②

    分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=cV计算；
    （2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算，相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，结合分子的构成分析解答．

    解答 解：（1）①已知物质微粒数和阿伏加德罗常数，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可计算物质的量，故①正确；
    ②已知固体的密度和固体体积，可计算固体质量，不能计算物质的量，故②错误；
    ③已知溶液的质量百分比浓度和溶液体积，不能确定物质的量浓度和物质的量，故③错误；
    ④已知标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下气体的体积，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可计算物质的量，故④正确；
    ⑤已知非标准状况下某物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=$\frac{m}{M}$可计算物质的量，故⑤正确．
    故答案为：①④⑤；
    （2）①6.72L CH4 物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
    ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，
    ③13.6g H2S 的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
    ④0.2mol NH3．
    A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A正确；
    B．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；
    C．各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；
    D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D正确；
    故答案为：ABCD．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    （4）二氧化碳与澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
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    B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
    C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
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    C．2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol-1
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