【题目】25 ℃时,向25mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7 mol·L-1
C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=
D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= 2c(H+)-c(OH-)
【答案】C
【解析】
在25mL 0.1mol。L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH 溶液,二者之间相互反应,当恰好完全反应时,所需醋酸的体积为12.5mL,当反应至溶液显中性时,醋酸应稍过量,且c(OH-)=c(H+),注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。
A.在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据电荷守恒则有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)<c(OH-),溶液中离子浓度大小关系可能为:c (Na+)>c (CH3COO-)>c (OH-)>c (H+),但也可能是氢氧化钠过量,c (Na+)>c (OH-)>c (CH3COO-)>c (H+),故A错误;
B.c点对应的溶液中,醋酸过量,溶液呈酸性,对水的电离有抑制作用,水电离出的H+浓度小于10-7molL-1,故B错误;
C.a点时醋酸过量,溶液呈中性c (H+)=10-7molL-1,c(CH3COOH)=mol/L=mol/L,c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L=mol/L,Ka(CH3COOH)===,故C正确;
D.D点对应的溶液中,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),故D错误;
故答案为C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)在25℃、1.01×105Pa时,16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5kJ的热量,则S的燃烧热的热化学方程式为:___。
(2)1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量,其热化学方程式为:___。
(3)已知如图所示的可逆反应:
①A(g)+B(g)2C(g) +D(g);ΔH=QkJ/mol则Q___0(填“>”、“<”或“=”)
②反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1的变化是:E1___,ΔH的变化是:ΔH___(填“增大”“减小”“不变”)。
(4)发射卫星用N2H4作燃料,NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。
(5)已知反应A放出热量Q1kJ,焓变为△H1,反应B放出热量Q2kJ,焓变为△H2,若Q1>Q2,则△H1___△H2
(6)1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=___kJ/mol;
(7)反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)
③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)
则该反应进行最快的为___(填序号)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。
已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(1)上述实验需要加热的装置是_____。
(2)D中烧杯盛放的是____。
(3)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式___。
①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(3)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入___溶液,现象是____。
②在(3)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是___。
A.关闭K2打开K1
B.关闭K1打开K2
C.同时打开K1和K2
(4)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】依据A~E几种烃分子的示意图填空。
(1)A分子的空间构型为___________。
(2)B的名称是___________。
(3)D的分子式是___________。
(4)C、E的关系是___________(填“同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”)。
(5)A~E表示的物质中,能发生加成反应的两种物质是___________(填序号)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)上图所示的物质分类方法名称是____________。
(2)以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中的横线上:
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。
(4)写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应,检验该气体的方法是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂,已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0,一定温度下,将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。
①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。
A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变
C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO
②为了加快化学反应速率,同时提高NO的转化率,其他条件不变时,可采取的措施有_________(填选项序号字母)。
A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示,当n(NO)/n(Cl2)=2.5时,达到平衡状态,ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________点。
(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2,在不同温度下发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。
①与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ除温度不同外,还改变的条件是__________________。
②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡,用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________。达到平衡时,若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ,则该反应的热化学方程式为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是_____________________________________________________。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式书写正确的是:
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com