精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.7.8g过氧化钠与足量水反应,生成气体的体积在标况时为1.12L,所得溶液(体积为500mL)中溶质为NaOH,溶质的物质的量浓度是0.4 mol•L-1

分析 发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,n(Na2O2)=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,溶液的溶质为NaOH,结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:n(Na2O2)=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知,生成气体为0.1mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=1.12L,
溶液的溶质为NaOH,其物质的量浓度为$\frac{0.1mol×2}{0.5L}$=0.4mol/L,
故答案为:1.12;NaOH;0.4.

点评 本题考查化学反应方程式及物质的量的计算,为高频考点,把握发生的反应及物质的量的相关计算公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+,有关离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓.
(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3•H2O),出现白色沉淀,说明原溶液肯定有Mg2+,生成白色沉淀的有关离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
(4)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的B.
A.Cl-        B.NO3-       C.CO32-       D.OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.氧化-还原反应的本质是(  )
A.化合价的升降B.电子的转移C.原子的重新组合D.有新物质生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.配平下列氧化还原方程式,并完成以下问题.
(1)1Br2+2NaI═2NaBr+1I2,该反应中氧化产物是I2
(2)2Fe+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
此反应中,氧化剂是H2SO4(浓),所得还原产物为SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.把一小块钠放在石棉网上加热,钠熔化后燃烧,火焰颜色为黄色,产物颜色为淡黄色,反应的化学方程式是:2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)微粒AXn-核外有18个电子,则它的核电荷数为18-n,核内中子数为A-18+n;
(2)由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有2种元素,4种核素.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关物质用途的说法中,不正确的是(  )
A.干冰可用作致冷剂B.在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
C.氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D.过氧化钠可用作供氧剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.分析下列反应:3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O,据此作答:
(1)用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目:3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
(2)该反应的氧化产物是K2SO3
(3)该反应的氧化剂与还原剂的质量比是2:1.
(4)当消耗0.3mol S时,则转移的电子数是0.44NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氨是重要的氮肥,合成原理为:
N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高压、高压}$2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,回答下列问题:

(1)写出平衡常数K的表达式:_$\frac{C{\;}^{2}(NH{\;}_{3})}{C({N}_{2})C{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.如果升高温度,该反应K值减小,化学反应速率增大,N2的转化率减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①10min内以NH3表示的平均反应速率:0.005mol/(L.min).
②在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是AD.
A.加了催化剂                B.增加NH3物质的量
C.降低温度                  D.缩小容器体积
③第1次平衡的时间为:20-25min,第2次平衡的时间为:35-40min,
第1次平衡:平衡常数K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ (带数据的表达式),
第2次平衡时N2的体积分数40.9% (保留一位小数).
④在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因:分离出0.1molNH3
达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2等于K1,(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,如表研究目的和示意图相符的是D.
ABCD
研究目的压强对反应的影响(P2>P1温度对反应的影响催化剂对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响
图示

查看答案和解析>>

同步练习册答案