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    【题目】某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气（体积均在相同状况下测得），该混合物可能是（ ）
    A.乙烷、乙烯
    B.甲烷、乙烯
    C.甲烷、丙烯
    D.乙烷、丙烯

    【答案】B
    【解析】解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.4L CO2和2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气态烃平均分子式为C1.4H4 ， 因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.4的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，选项中只有B符合，故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）

    ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的酯，用热碱液洗涤

    A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
    A.等于24s
    B.等于20s
    C.大于20s
    D.小于20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
    （1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
    （2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
    （3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： ．
    （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
    A.将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨
    B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
    C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    D.检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

    （2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。

    （3）根据上述反应可推知___________。

    a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

    c．还原性：X＞AsH3

    d．还原性：AsH3＞X

    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

    （1）利用海水可制备C12 ， 为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是 ．
    （2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤（填操作名称，下同） ⑥加适量的盐酸 ⑦
    （3）气体X为 ． 溶液b中发生反应的化学方程式是 ．
    （4）步骤I中已获得Br2 ， 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣ ， 其目的为 ． 步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2 ， 用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为 ． 在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是 ．
    （5）工业上制取金属镁的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

    T/min

    n（X）/mol

    n（Y）/mol

    n（Z）/mol

    0

    0.80

    1.00

    0

    1

    0.70

    0.80

    5

    0.70

    9

    0.40

    10

    0.40

    0.80


    （1）写出该反应的化学方程式
    （2）反应进行到10min，X的转化率为 ， 0～5min内Y的平均反应速率为
    （3）计算T℃时该反应的平衡常数K=
    （4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
    （5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：

    ①10min时改变的反应条件是
    ②t3时刻改变的反应条件是t5时刻改变的反应条件是 ， 理由是 ．

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