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    5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
    B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
    C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
    D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

    分析 A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染；
    B．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用；
    C．薪柴为燃料能产生大量烟尘；
    D．酸雨的形成与CO2无关．

    解答 解：A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故A错误；
    B．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故B正确；
    C．薪柴为燃料能产生大量烟尘，容易造成空气污染，故C错误；
    D．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学与生活，侧重考查生活中的环境污染与治理，熟悉常见污染及治理是解题关键，注意高铁酸钾的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
    （2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解
    （4）FeC2O4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列解释实验事实的离子方程式正确的是BE．
    A．制取NO的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O；
    B．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O；
    C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
    E．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；
    F．厨房中用醋酸去除水垢（碳酸钙）：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-；
    G．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红色：CO32-+2H2O=H2CO3+2H+；
    H．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（　　） 
    p2及195℃n（H2）随时间变化
    t/min0135
    n（H2）/mol8544
    A．p1＞p2，△H＜0
    B．在p2及195℃时，反应前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
    C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为25
    D．在B点时，v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的△Η＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＜S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填字母）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
    a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，
    b：2CO2+4e-+4H+═2HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂．
    ①试写出氧元素的原子结构示意图．
    ②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1．
    已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol；
    ③科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为6H++3O2+6e-=3H2O2．
    （2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．
    ①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：

    试剂a是CaO；沉淀M是Mg（OH）2（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 000mol•L-1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．则水样中c（Cl-）=4.04×10-4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    （1）一定条件下，2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA．
    （2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab（填字母）．
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，则混合物中铁的质量最少为5.6g．
    （4）铁的某种氧化物的化学式表示为FexO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
    （5）Na-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变．
    ①若该正极的电极反应式表示为2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，则电池的负极反应式可表示为2Na-2e-=2Na+；充电时，阳极发生反应的物质是Na2S、Fe．
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为负极．图中装置A、B的pH变化为A增大、B不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（　　）
    A．降低反应所需的活化能
    B．使反应体系的活化分子百分数增大
    C．体系中活化分子总数不变
    D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）=10-13．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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