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下列叙述中正确的是( )
A.含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成的Al(OH)3的质量相等
B.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后还剩余4 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL
【答案】分析:A.AlCl3溶液和NaOH溶液反应,正滴开始时NaOH过量,反滴开始时AlCl3过量,最终生成的Al(OH)3的质量相等;
B.Na2CO3溶液和稀盐酸,正滴开始时盐酸过量,有气体生成,反滴开始时Na2CO3过量,无气体生成,当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后,再滴盐酸,才有气体生成;
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3,与足量盐酸反应,生成的CO2物质的量相同;
D.NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中反应生成硝酸,如果二氧化氮过量,过量的二氧化氮与水反应,剩余气体为一氧化氮,如果氧气过量,剩余气体为氧气;
解答:A. a mol AlCl3和1.5a mol NaOH,AlCl3溶液和NaOH溶液反应,正滴开始时,NaOH过量,
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
 mol    1.5a mol          mol             
当NaOH全部反应完,发生反应 AlCl3 +3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓,
                          mol     mol      0.5a  mol             

最终生成的Al(OH)3的物质的量为 0.5a  mol,剩余 AlCl3  0.5a  mol;       
反滴开始时AlCl3过量,根据反应:
    AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl       
    a mol   1.5a mol   a mol             
知生成沉淀为 a mol Al(OH)3,无NaOH剩余,故无Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 反应.最终生成的沉淀为
a mol Al(OH)3. 故A错误;
B.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,正滴开始时盐酸过量,
     2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O,
 1.5amol  amol  a mol   0.75amol           
最终生成生成 0.75amol CO2,剩余 0.25amol Na2CO3;      
  反滴开始时Na2CO3过量,无气体生成,
   Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,
amol   1.5amol a mol          
生成a mol NaHCO3,剩余 0.5amolHCl,
再滴盐酸,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑                                 
        amol    0.5amol       0.5amol     
最终生成生成0.5amolCO2,剩余 0.5amol NaHCO3.  故B错误;
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3,各取a mol,与足量盐酸反应,分别发生反应:
        2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
              amol      amol           amol              amol  
最终生成的气体二氧化碳,物质的量相同,在同温同压下,生成的CO2体积相同.故C正确; 
D.剩余4 mL无色气体,有两种情况:
①O2少量,剩余的4ml气体是过量的NO2和水反应生成的NO.
                 3NO2+H2O═2HNO3+NO
所以和水反应的NO2:V=4×3=12ml
所以反应的NO2和O2体积之和=24-12=12ml,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以原混合气体中O2的体积V=12ml×=2.4ml;
②O2过量,剩余的4ml气体是O2,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以反应的NO2和O2体积之和V=24ml-4ml=20ml
所以原混合气体中O2的体积V=20ml×+4ml=8ml则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL.故D错误;
故选C.
点评:该题主要考查了元素铝、碳、氮相关物质的性质,解题关键在于理解物质间化学反应的原理.平时学习应理解记忆有关反应方程式.
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