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1.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)氧化剂是Cl2,还原剂是NH3
(2)氧化剂和还原剂的分子个数比3:2
(3)当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为17 克.

分析 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl元素化合价由0价降低到-1价,被还原,Cl2为氧化剂,N元素化合价由-3价升高到0价,被氧化,NH3为还原剂,结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题.

解答 解:(1)反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl元素化合价由0价降低到-1价,被还原,Cl2为氧化剂,N元素化合价由-3价升高到0价,被氧化,NH3为还原剂,
故答案为:Cl2;NH3
(2)由方程式可知,当有3molCl2参加反应时,有2molNH3被氧化,则氧化剂和还原剂的物质的量之比等于分子个数比,均为3:2,
故答案为:3:2;
(3)当有68g NH3参加反应时,n(NH3)=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol,其中有$\frac{1}{4}$的氨气被氧化,被氧化的氨气为4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g,故答案为:17.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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