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    下列关于反应速率的说法中，错误的是
    A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
    D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
    2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间/s
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
      
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________
    mol/(L·s)。
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
    件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量
    为___________。
    （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（1）体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率                                                ，充分反应后产生氢气的量             （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是                                                                                                                                 。
    （2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入           晶体，理由是                                                                                   ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入                                   晶体，理由是                                                                  。
    可供选择的晶体有：
    A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠 E．KHSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

    A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A2＋3B22AB3，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（   ）
    A．VA2="0.4mol" / L·minB．VB2="0.8" mol / L·min
    C．VAB3="0.6" mol / L·minD．VA2="0.01mol" / L·S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是                                  （   ）
    A．点c处反应达到平衡
    B．点d（时刻）和e（时刻）处n（SO2）一样
    C．点c的逆反应速率比点e大
    D．点b的正反应速率比点a大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速
    率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（    ）
    A．A、B的转化率均为20%
    B．m值为1
    C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1
    D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）控制反应条件可改变化学反应速率。
    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。
    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
    实验目的：_________________________________-
    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
    实验仪器：试管、胶头滴管
    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
    该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。
    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。
    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）
    A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
    B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
    C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

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