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    100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：
    （1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：                                。
    （2）生成碳酸氢钠的物质的量为           mol。
    （3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入          ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。
    （1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O 
    （2）0.1   （3）300 

    试题分析：（1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O
    （2）100ml 2mol/LNaOH ，n(NaOH)="0.2" mol ,由钠离子守恒知：2n(Na2CO)3+n(NaHCO3) =0.2且Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，所以n(NaHCO3)="0.1" mol 。
    （3）原NaOH溶液中n(NaOH)="0.2" mol，通入CO2气体0.05mol假如生成0.05mol NaHCO3，剩余0.15molNaOH ，需要通入0.15molHCl,即加入300ml0.5mol/L的盐酸。2的反应
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
    A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
    B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
    C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
    D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（  ）
    A．8 gB．15．5 gC．11．7 gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

    (1)步骤1所需玻璃仪器是______；步骤3的操作名称是______。
    (2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
    假设1：只含有氯化钠；
    假设2：只含有___________；
    假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。
    (3)设计实验方案，进行实验。
    限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
    ①加入过量试剂A的名称是______。
    ②填写下表:
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤4:
    		 
    步骤5:
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关钠的叙述正确的是
    A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
    B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在
    C．少量金属钠可以保存在煤油中
    D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(  )
    A．氢氧化钠B．氧化钙C．过氧化钠D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
    ①_______________________________________________，
    ②_______________________________________________。
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
    A．有气体生成
    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为____________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，
    若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。
    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
    A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
     
    II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
    牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应
    后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：        。
    （2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是                                 。
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（    ）
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。
    （6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是   (　　)。

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