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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

           A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA  

    B．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 NA      

    C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

    D．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为NA


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是　(　　)

    A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

    B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

    C.NH4Cl属于离子化合物

    D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

    (1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为____________________________；

    (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_____________________________________________________________；

    (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____________、____________；

    (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是____________、____________；

    (5)F存在于栀子香油中，其结构简式为________________________________；

    (6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1︰1的是____________(填结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是 （   ）

    A

    B

    C

    D

    甲 池

    HCl(aq)

    CuCl2(aq)

    NaOH(aq)

    H2SO4(aq)

    乙 池

    NaCl(aq)

    K2SO4(aq)

    CuSO4(aq)

    AgNO3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为

      C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空:

     （1）A可以聚合，写出A发生加聚反应的方程式________________________________

     （2）A与某烷发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链

      不对称。写出B的结构简式___________________________。

     （3）将A通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应类型为__________________，写出该反

      应的方程式_______________________________。

     （4）A的单烯烃同分异构体中，有一种具有顺反异构，分别写出该顺反异构的结构简式

      _____________________________、______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

     

    上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是_________________。

    （2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。

    为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____(填字母代号)的净化装置。

    A．碱石灰            B．饱和食盐水            C．浓硫酸            D．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异
    是______________________________________。反应完毕
    经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在右图中符合该晶
    体溶解度曲线的是_____(填字母代号)；从②的试管中分离出

    晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。

    （4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。

    （5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为_________色

    氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    _________________________________________

    然后溶液从无色逐渐变为_________色

    _________________________________________

    （6）装置⑤的作用是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,下列叙述正确的是　(　　)

    A.在任何时刻NO和SO3的物质的量一定相等

    B.在平衡状态时NO2和SO2的物质的量一定相等

    C.在任何时刻体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

    D.在平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列叙述中不正确的是(　　)

    A.0.1 mol·L-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-)

    B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性

    C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)

    D.物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是

    A． H2和CO2               B．CO2和H2O          C．CO和CH3OH            D．CH3OH和H2

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