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    写出分子式为C6H14，主链上有4个碳原子的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    考点：同分异构现象和同分异构体,结构简式
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据减碳法作取代基，书写C6H14主链上有4个碳原子的同分异构体，据此解答．
    解答： 解：C6H14属于烷烃，主链有4个碳原子，支链为2个甲基，2个甲基可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，其同分异构体有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，
    故答案为：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3．
    点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=
     

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1； N-H键的键能是391.55kJ?mol-1．则1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡一定逆向移动
    B、若正反应是放热反应，则A为气态
    C、物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D、A可能为气态或非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A、3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③
    B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    C、若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
    D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有中学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生下列反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质E的名称为
     
    、H的化学式为
     
    ．
    （2）写出过量C与乙反应的化学方程式：
     
    ．
    写出反应⑦的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：
     
    ．
    （4）实验室中将物质F与物质D混合，得到物质J，J转化为H的现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：
    [1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    [2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
    请回答下列问题
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为
     
    ，冷却的目的是
     
    ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
     
    ．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
     

    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
     
    请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除杂（括号内为杂质）
    序号 物质 除杂试剂
    （1） CO2（HCl）
    （2） Fe2O3（Al2O3）
    （3） NaCl溶液（MgCl2）
    （4） NO气体（NO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是
     
    （填写序号）．
    ①95%的酒精加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    ②配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，至产生沉淀为止
    ③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在140℃
    ④测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时用潮湿的坩埚
    ⑤检验C2H5C1中氯元素时，将C2H5C1与NaOH水溶液混合加热，再加入AgNO3溶液
    ⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（　　）
    A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3　③C6H5ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
    B、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    C、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L-1：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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