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    1．锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li+通过）隔开，下列说法正确的是（　　）
    A．正极一侧为有机电解液B．放电过程中LiOH在正极生成
    C．放电时Li+从正极区移向负极区D．专用充电电极可以是铁、铜等金属

    分析 放电时，该装置是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，充电时，阳极发生反应的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生反应的电极反应式为：Li++e-=Li．

    解答 解：A、负极一侧为有机电解液，否则Li能够与水性电解液反应，故A错误；
    B、放电时正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，氢氧根离子与锂离子结合生成LiOH，故B正确；
    C、在原电池中阳离子移向正极，故C错误；
    D、锂空气电池配充电时，阳极不能是铁、铜等金属，否则金属放电，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了新型化学电源，注意对题干信息的应用，明确原电池的原理是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．
    （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
    （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
    ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
    写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
    C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、I-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（　　）
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式相同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．250mL pH=12的某一强碱溶液与250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假设混合后体积为500mL，混合溶液pH值为2-lg2，若原250mL一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
    A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
    （1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
    发生的主要反应
    电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
    流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    还原炉
    ①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
    ①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（　　）
    A．2：3：6B．3：2：1C．4：3：1D．6：3：2

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