对于工业制硫酸中接触室内的反应:2SO22SO3(g) △H＜0 .达到平衡时.只改变下列一个条件.平衡不发生移动的是: A．升高温度B．恒温.恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)

2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动

的是：（）

A．升高温度	B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3	D．加入催化剂V2O5

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于判断过程方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某温度下在密闭容器中加入CH₃OH，发生如下可逆反应：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L^-1）如下，下列有关说法不正确的是（）

A．10min时v_正=v_逆

B．5min时该反应速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1

C．该温度下此反应的平衡常数k=400

D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH₃OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)

B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为
mol·L^-1min^-1。
（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L^—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
A．升高温度        B．增大压强           C．使用了催化剂         D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为         ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．SO₂(g)+H₂O(g)→H₂SO₃(l)，该过程熵值增大

B．SO₂(g)→S(s)+O₂(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行

C．SO₂（g）+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l) ，常温常压下一定能自发进行

D．某温度下SO₂(g)+1/2O₂(g)