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    写出下列基态原子的核外电子排布
    （1）34Se
     
    ；（2）24Cr
     
    ．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子的左下角为质子数，核外电子数=质子数，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则综合考虑，写出核外电子排布式．
    解答： 解：（1）Se所含质子数为34，原子核外电子数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p4；
    故答案为：[Ar]3d104s24p4；
    （2）Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d54s1，
    故答案为：[Ar]3d54s1．
    点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，Cr的电子排布书写为解答的易错点，注意半满为稳定状态，题目难度不大．
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    31
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    C、与
     
    33
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    ．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
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    mol．

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    B、第4周期ⅡB族
    C、第4周期Ⅷ族
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    ．

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