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    用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是
    A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体
    C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉
    B
    考查外界条件对反应速率的影响，增大反应物的浓度、或升高温度或增大反应物的接触面积，反应速率都是增大的，即选项ACD正确。加入硝酸铜后，NO3－具有氧化性和锌反应得不到氢气，不正确。答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：
    时间
    酸
    		1 min
    		2 min
    		5 min
    		15 min
    		20 min
    3mol／L HCl
    		少量气泡
    		较多气泡
    		大量气泡
    		反应剧烈
    		铝片耗尽
    1.5mol／L H2SO4
    		均无明显现象(无气泡)
    （1）写出以上反应的离子方程式______________________________________  。
    （2）分析上表数据，你得出的结论是：                                  。
    （3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
    __________________________________      ___________________ _；
    （4）请设计实验对你的假设进行验证：
    _______________________________________________    ___________；
    (5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）
    A．移去部分SO3B．增大容器的体积
    C．通入大量O2　　　D．升高体系温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
    A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）
    A．40mol、35%B．20mol、30%C．20mol、70%D．10mol、50%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
    I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

    (1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
    (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
    (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )
    A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸 E.降低温度
    II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    (1)该反应的化学方程式：                                ；
    (2)反应开始至2min末，X的反应速率为       (mol·L-1·min-1)；
    (3)3min后图中曲线所表示的含义是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
       编号
    		   改变的条件
    		   生成SO3的速率
       ①
    		   升高温度
    		 
       ②
    		   降低温度
    		 
       ③
    		 增大氧气的浓度
    		 
       ④
    		   使用催化剂
    		 
       ⑤
    		   压缩体积
    		 
       ⑥
    		 恒容下充人Ne
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确是（  ）
    A．影响反应速率大小的决定性因素是温度
    B．可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
    (2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________

    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________.                                   
    A.蒸馏水      B.氯化钠    C.硝酸钾溶液    D.浓盐酸  E.降温  F加入MnO2

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