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    9．下列反应是放热反应的是（　　）
    A．铝粉与盐酸反应B．浓硫酸溶于水
    C．碳酸钙受热分解D．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、金属和酸的反应为放热反应，故铝粉和盐酸的反应放热，故A正确；
    B、浓硫酸溶于水不是反应，只是放热的物理过程，故B错误；
    C、绝大多数的分解反应为吸热反应，故碳酸钙的分解为吸热反应，故C错误；
    D、铵盐和碱的反应吸热，故NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O的反应为吸热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查放热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．小民同学配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤如下：
    ①用托盘天平称取5.85gNaCl固体并全部移入烧杯中、②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温、③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中、④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1～2cm  ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切  ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀  ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，你认为上述步骤中不合理或不正确的是（　　）
    A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
    并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须将溶液冷却到室温方可移液．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（　　）
    A．氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
    B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性
    C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
    D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）BaSO4、Fe（OH）3
    （2）从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式①Ba2++SO42-═BaSO4↓；②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为1：1．
    （3）通过计算分析可知：
    B溶液中NaOH物质的量浓度为1 mol/L；
    A溶液中FeCl3物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
    （2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为23：12：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（　　）
    A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
    B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
    C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
    D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
    （1）电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    （2）Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有如下转化关系：
    甲+强酸→盐+气体+H2O，则甲不可能是（　　）
    A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

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