Question

某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述错误的是（　　）

• A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
• B、a和b用导线连接时，电子从铁片流向铜片
• C、a和b用导线连接时，铜片是正极，发生氧化反应
• D、无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：a和b不连接时，铁发生化学腐蚀，铁和铜离子发生置换反应；a和b用导线连接时，该装置构成原电池，Fe作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答： 解：A．a和b不连接时，Fe和铜离子发生置换反应，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，电子从铁片流向铜片，故B正确；
C．a和b用导线连接时，铜片是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，发生反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，无论a、b是否连接，b上都发生氧化反应，差异性在于a上，会比较形成原电池和不形成原电池区别，题目难度不大．