Question

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
（3）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ¹ ．
（4）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键．将化合物乙加入到WZ₂的溶液中，当有1mol乙参加反应时有2mol电子转移，溶液中发生的离子反应方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Cl^-+4Fe³⁺．

Answer 1

分析 有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y同族，则Y为S元素，可推知Z为Cl元素；A与X、Y既不同族也不同周期，则A为H元素；D元素某种单质的硬度最大，则D为C元素；E的原子序数介于碳、氧之间，故E为N元素；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位，则W为Fe，据此解答．

解答 解：有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y同族，则Y为S元素，可推知Z为Cl元素；A与X、Y既不同族也不同周期，则A为H元素；D元素某种单质的硬度最大，则D为C元素；E的原子序数介于碳、氧之间，故E为N元素；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位，则W为Fe．
（1）W为Fe元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）甲由H、N两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N₂H₄，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，当1molN₂H₄完全参加反应时转移了4mol电子，设N元素在氧化产物中化合价为a，则1mol×2×[a-（-2）]=4mol，故a=0，则反应生成氮气，还生成水，则该反应的化学方程式为：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O，故答案为：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O；
（3）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质硫，C元素被氧化生成二氧化碳，反应生成1g硫固体单质时放出8.4kJ热量，则生成1molS（s）放出的热量为8.4kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{1g}$=268.8kJ，此反应的热化学方程式为：2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ¹ ，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ¹ ；
（4）由钠和O、Cl三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物为NaClO，所含的化学键类型有：离子键、共价键，将化合物乙加入到FeCl₂的溶液中，当有1mol乙参加反应时转移2mol电子，亚铁离子被氧化为+3价，次氯酸根离子还原为氯离子，溶液中发生的离子反应方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Cl^-+4Fe³⁺，故答案为：离子键、共价键；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Cl^-+4Fe³⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度中等．