Question

1．由反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu （NO₃） ₂+2N0₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：
②氧化剂是HNO₃；被氧化的物质是Cu；氧化产物是Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（浓）═Cu （NO₃） ₂+2N0₂↑+2H₂O中，Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，以此来解答．

解答 解：①Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2N0₂↑+2H₂O中，Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，该反应中转移电子总数为2e^-，单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目为，
故答案为：；
②N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO₃，被还原；而Cu元素的化合价升高，被氧化，对应氧化产物为Cu（NO₃）₂，故答案为：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．