滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
分析 (1)①滴定管需要要NaOH溶液润洗,否则会导致溶液浓度偏低,体积偏大;
②锥形瓶内是否有水,对实验结果无影响,可从物质的物质的量的角度分析;
③滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化,以确定终点;
④根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化;
(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值,计算出溶液中H+的物质的量,根据方程式可知(CH2)6N4H+的物质的量,进而确定样品中氮的质量分数.
解答 解:(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗,否则相当于NaOH溶液被稀释,滴定消耗的体积会偏高,测得样品中氮的质量分数也将偏高,
故答案为:偏高;
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,虽然水未倒尽,但待测液中的H+的物质的量不变,则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变,也就是无影响,
故答案为:无影响;
③定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察颜色变化,确定滴定终点,
故答案为:B;
④待测液为酸性,酚酞应为无色,当溶液转为碱性时,溶液颜色变为粉红(或浅红),
故答案为:无;浅红(或浅红);
(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值,
首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为$\frac{20.01+19.99+20.00}{3}$mL=20.00mL,
根据题意中性甲醛溶液一定是过量的,而且1.500g 铵盐 经溶解后,取了其中$\frac{1}{10}$进行滴定,即0.15g,
滴定结果,溶液中含有H+(含(CH2)6N4H+)共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol,
根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+,每生成4molH+(含(CH2)6N4H+),会消耗NH4+4mol,
所以共消耗NH4+0.00202mol,
其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g
所以氮的质量分数为$\frac{0.02828}{0.15}$×100%=18.85%,
故答案为:18.85%.
点评 本题考查物质的含量的测定,侧重于中和滴定的考查,注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查,为考试高频考点,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H3=△H1+2△H2 | B. | △H3=△H1+△H2 | C. | △H3=△H1-2△H2 | D. | △H3=△H1-△H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl溶液 (Na2CO3) 加入适量的稀硫酸 | |
B. | CO2(HCl) 先通过足量的NaOH溶液,再通过浓硫酸干燥 | |
C. | Cu(CuO) 先加过量的稀硫酸,再过滤 | |
D. | NaOH溶液(Na2CO3) 加过量的Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ⑤②③①④ | B. | ④①③②⑤ | C. | ③②①⑤④ | D. | ③②④①⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热0.1mol/L Na2CO3溶液时,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 | |
B. | 100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应 | |
C. | 若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 | |
D. | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入少量水,v(H2)不变 | B. | 加入CH3COONa固体,v(H2)减小 | ||
C. | 加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 | D. | 滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 |
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