Question

20．将6gCH₃COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K_a=1.99×10^-5，温度升高，电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，K_a将变大．

Answer 1

分析 n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；根据K_a=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$计算其大小并判断升温电离平衡常数的变化，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断．

解答 解：n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L；
c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=1.4×10^-3mol/L，K_a=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.99×10^-5；
醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
故答案为：0.1mol/L；1.99×10^-5；正向；变大．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点以及影响电离平衡的因素，根据相关计算公式计算．