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    8．将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）
    A．200mLB．250 mLC．500mLD．560mL

    分析 向反应后溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀最多时得到的溶质为Na2SO4，根据质量守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4），据此计算出氢氧化钠的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算出氢氧化钠溶液的体积．

    解答 解：将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，反应后溶质为Na2SO4，
    根据质量守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2mol/L×0.5L×2=2mol，
    则应加入的这种NaOH溶液的体积为：V=$\frac{2mol}{4mol/L}$=0.5L=500mL，
    故选C．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．ag铁粉与一定质量的硝酸溶液充分反应后，铁完全溶解，生成的气体下bL氧气混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系不可能为（　　）
    A．b=0.2aB．b=0.3aC．b=0.25aD．a=2b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～I九种有机物有如下转化关系：

    已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：C，E；
    （2）写出D中官能团的结构简式：-CHO，写出I中官能团的名称酯基；
    （3）由H生成G的有机反应类型为取代反应；
    （4）写出下列反应的化学方程式．D→B过程中的第①步CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCHClCH3；
    （5）C的核磁共振氢谱上共有5组吸收峰．C的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为13，任意写出其中一种物质的结构简式：；
    ①遇浓溴水生成白色沉淀      
    ②在加热条件下能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀
    ③在NaOH溶液中可发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞O
    第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞O
    第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为HCHO．

    （2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O．
    （3）某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4、（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．上述两步中消耗CO的物质的量之比为3：8．
    （4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表中的事实与推论不符的是（　　）
    序号事实推论
    A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
    BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
    CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
    DHCl热稳定性比H2S强非金属性：Cl＞S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为（　　）
    A．100mLB．200mLC．250mLD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B．NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq）
    C．S2-+H2O?H2S+2OH-D．SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应．
    I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
    a．组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气
    b．裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气
    c．微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就会被Ba（OH）2中和，不会溶解BaCO3．
    （4）实验中准确称取16.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    Ⅱ．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．
    实验步骤预期现象与结论
    取适量牙膏样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，过滤，
    向滤液中滴加盐酸．    		滤液中先出现白色沉淀，
    随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．D是地壳中含量最多的金属元素．E元素为同周期电负性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F为第四周期未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）写出F基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号）．
    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式）．
    （4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
    ①丙属于分子 晶体．
    ②丙含有的作用力有BDE（填序号）．
    A．离子键  B．共价键   C．金属键  D．配位键  E．范德华力
    （5）F3+与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
    （6）三聚氰胺（结构如右图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化类型是sp2、sp3．

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