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    (9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
    (1) CuCl2的电离方程式为　　　　　　　　                     　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                           。
    (2)原溶液中Cu2+的浓度为　　　　　　　mol/L。
    (3)反应后测得Cl－的浓度为　　　　　　mol/L。
    (4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。剩余的Cu2+的浓度为　　　　　　mol/L。

    (9分) (1) CuCl2＝Cu2++2Cl-   (1分)      Fe+Cu2+＝Fe2++ Cu       (2分)
    (2)0.2 (1分)   (3)0.4　(1分)        (4)0.64　(2分)       0.1(2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。

    （1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

    所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。

    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是  g。

    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为          mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    (1) CuCl2的电离方程式为　　　　　　　　                      　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                            。

    (2)原溶液中Cu2+的浓度为　　　　　　　mol/L。

    (3)反应后测得Cl－的浓度为　　　　　　 mol/L。

    (4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。 剩余的Cu2+的浓度为　　　　　　mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    (9分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。

    （1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

    所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。

    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是  g。

    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为           mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省商丘市高二第一学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    (9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

    某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

    B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

    D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

    E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

    G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

    H．重复以上实验。

    请回答下列问题：

    （1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

    （用编号字母填写）。

    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　 　　　　。

    （3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）下表是实验测得的有关数据：

    滴定序号

    待测稀硫酸的体积(mL)

    所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

    V1

    V2

    ①

    20．00

    0．50

    22．60

    ②

    20．00

    6．00

    27．90

    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

     

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