Question

下列说法正确的是（　　）

A．CO₂、H₂O都是非极性分子

B．乙酸、蔗糖都是弱电解质

C．原子晶体中可能存在极性共价键

D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

Answer 1

分析：A．以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
C．共价化合物形成的原子晶体中含有极性键；
D．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答：解：A．CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H₂O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；
B．乙酸是弱电解质，蔗糖是非电解质，故B错误；
C．共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故C正确；
D．石英（SiO₂）属于原子晶体，食盐（NaCl）属于离子晶体，金属钠属于金属晶体，干冰属于分子晶体，则石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查非极性分子、电解质、原子晶体等，题目难度不大，注意熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．