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    氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

    CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

    A．既不是氧化剂也不是还原剂

    B．是氧化剂

    C．是还原剂

    D．既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省乌当区新天学校高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：?????

    90℃ 时水的离子积 Kw =3 ．8× 10-13 温度时纯水的pH

    A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

    研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg

    反应快慢：Mg>Al>Fe

    反应物的性质越活泼，反应速率越快

    （1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

    实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

    P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省宣城、郎溪、广德三校高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离出CO气体

    b．适当升高温度

    c．增大CO2的浓度

    d．选择高效催化剂

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．正(H2)＝逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

    （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。

    A．等于1.0mol

    B．大于1.0mol

    C．大于0.5mol，小于1.0mol

    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是

    A．温度、容积不变，充入NH3

    B．温度、容积不变时，充入SO2气体

    C．充入N2，保持压强不变

    D．移走一部分NH4HS固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）

    （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由_______ _.

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省潍坊市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法不正确的是

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂

    C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移

    D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质能导电的是

    A．液态氯化氢 B．盐酸 C．酒精 D．食盐晶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）4.9 g H2SO4含 个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应。

    （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为

    （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为

    （4）标准状况下有①9.03 x 1023个NH3分子，② 44.8L CH4,③ 85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是

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