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    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是


    1. A.
      用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
    2. B.
      用热的纯碱溶液清洗油污
    3. C.
      用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
    4. D.
      在铁质镀件上镀铜
    B
    分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．
    解答：A.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，该反应中有元素化合价变化，所以是氧化还原反应，故A不选；
    B．Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH，该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故B选；
    C．该反应中铜元素化合价由+2价变为+1价，所以有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．在铁上镀铜，阳极上铜元素化合价由0价变为+2价，阴极上铜元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湛江二模）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

    请回答下列问题：
    （1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    ．
    （3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
         ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则NH3与C反应的热化学方程式为
    6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
    6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
    ．
    （4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
    该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
    该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通电
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加热
    CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

    B．用热的纯碱溶液清洗油污

    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病

    D．在铁质镀件上镀铜

     

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