下列各图所示装置.肯定不符合气密性要求的是( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考点：气体发生装置的气密性检查

专题：化学实验基本操作

分析：检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的．

解答： 解：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；
D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；
故选D．

点评：本题考查装置气密性的检查，比较基础，虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．

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科目：高中化学 来源： 题型：

前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态．
回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
（1）AC₂分子中A原子轨道的杂化类型为

，含有σ键与π键数目之比为

．
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为

．
（3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式

，该物质属于

（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H₂C₂、H₂D）的主要物理性质如下表

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂D	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂D 和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：

．
（5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是

．
（6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示

，该氧化物的化学式为

；
若该晶胞的三个晶胞参数为：a=b=460pm c=300pm 则该氧化物的密度为：

g/cm³；（写出表达式即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是（　　）

A、若B点的横坐标a=12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C、D点时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

D、C点时，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C、1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH＜8.0

D、若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、

表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH大于同浓度的NaB溶液的PH

C、

表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是放热反应

D、

表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：
①CH₄（g）+

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：

．
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（ mol?/L^-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

2温度下此反应化学平衡平衡常数为

，前20min的平均速率v（H₂）为

．
②能提高反应中N₂的平衡转化率的是

．
A．增加N₂的浓度 B．增加H₂的量 C．移出部分NH₃D．提高反应温度E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

（3）如图1表示合成NH₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与反应过程的曲线图，若t₁时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH₃的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）

，化学平衡常数最大的一段时间是

．
A．t₀→t₁B．t₂→t₃C．t₃→t₄D．t₅→t₆
t₄时改变的条件是

．
（4）如图2所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式是

．
②电度结束后，装置I中溶液的pH

，装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度

．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=

（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是

．
a．体系中的压强不发生变化
b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1；达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H₂O的转化率为

；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示

，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

②已知25℃时，Na₂CO₃溶液的水解常数为K_b=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=

．
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

近几年一种新型的甜味剂--木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点．木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH．下列有关木糖醇的叙述错误的是（　　）

A、木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

B、木糖醇极易溶于水

C、木糖醇是一种五元醇

D、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂