Question

一同学拟定以下实验方案测定表面已被氧化的铝片中铝单质的质量分数．

（1）根据m₁、m₂能否测定表面已被氧化的铝片中铝单质的质量分数？

 

（填“能”或“否”）
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式

 

．
（3）乙同学把步骤①改为“加入足量稀硫酸”，步骤②改为“通入过量

 

（化学式）”，其他步骤不变，结果也能得到相同组分的“残留固体”．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：计算题

分析：（1）设铝片中铝单质物质的量为xmol，氧化铝物质的量为y，通过铝片质量和最后灼烧的氧化铝质量可解得；
（2）通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比氢氧化铝强，写出方程式；
（3）氢氧化铝在过量的氨水中不溶，这是实验室制备氢氧化铝的方法．

解答： 解：（1）设铝片中铝单质物质的量为xmol，氧化铝物质的量为ymol，据铝原子守恒和铝片质量，得：
 

27x+102y=m1 x+2y= m2 102 ×2

      
可求解出x，y，从而计算出铝片中铝单质的质量分数．
故答案为：能；
（2）步骤①后是NaAlO₂溶液，通入过量的二氧化碳，生成HCO₃^-，碳酸的酸性比氢氧化铝强，所以能制取Al（OH）₃，
离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
 故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；                 
（3）乙同学把步骤①改为“加入足量稀硫酸”，反应后是硫酸铝溶液，通入氨气或加入氨水，制备氢氧化铝沉淀．
故答案为：NH₃  或NH₃?H₂O．

点评：本题考查铝及其化合物的性质的掌握，书写方程式的能力．