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    航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

    下列对此反应的叙述中错误的是(　　)

    A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

    B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

    C．反应的焓变小于零

    D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式


    答案　D

    解析　该反应为放热反应，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及ΔH的正负、数值、单位等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。则：

    (1)四种元素分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。

    (2)写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

    加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：

    产物

    氢气

    甲烷

    乙烯

    丙烯

    苯

    甲苯

    碳

    质量分数(%)

    12

    24

    12

    16

    20

    10

    6

    (1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

    A中残留物聚乙炔

    写出反应②③的化学方程式：___________________________、____________________________。

    (2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，写出其所有一氯代物的结构简式_________________________ _______________________________________。

    (3)锥形瓶C中观察到的现象：______________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。

    (4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

    A．①②③       B．②③          C．③④         D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要90 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，现用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：

    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置____________；

    B．用约20 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；

    C．将稀释后稀硫酸小心倒入____________mL容量瓶里；

    D．检查所选容量瓶是否会发生漏液；

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线________________处；

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至_____________。

    (1)填写上述各步的空白处。

    (2)正确的操作顺序是D  A  C  _____________ F (填写字母)。

    (3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

    ①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

    A．①②③  B．②④

    C．④⑤⑥  D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)

    A．Cu电极上发生还原反应

    B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

    C．片刻后甲池中c(SO)增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

    MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

    Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

    难溶电

    解质

    CaCO3

    CaSO4

    MgCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.8×10－9

    mol－2·L－2

    9.1×10－6

    mol－2·L－2

    6.8×10－6

    mol－2·L－2

    1.8×10－12

    mol－3·L－3

    实验步骤如下：

    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

    ④________________________________________________________________________。

    (1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

    (2)写出第②步发生反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)设计第③步的目的是

    ________________________________________________________________________。

    （4）请补充第④步操作及发生的现象：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

    A．盐酸的浓度                          B．铝条的表面积

    C．反应的温度                          D．加少量Na2SO4固体

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