航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。
下列对此反应的叙述中错误的是( )
A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B.从能量变化的角度,主要是化学能转变为热能和动能
C.反应的焓变小于零
D.在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式
科目:高中化学 来源: 题型:
今有A、B、C、D四种元素,其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深,若经进一步提取,可得一种红棕色液体,有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。则:
(1)四种元素分别为:A__________;B__________;C__________;D__________。
(2)写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式:_________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如下图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示:
产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物聚乙炔
写出反应②③的化学方程式:___________________________、____________________________。
(2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,写出其所有一氯代物的结构简式_________________________ _______________________________________。
(3)锥形瓶C中观察到的现象:______________________。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:________、________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
实验室需要90 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,现用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制,其操作可分为以下各步:
A.用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10 mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌后,静置____________;
B.用约20 mL蒸馏水,分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入容量瓶里;
C.将稀释后稀硫酸小心倒入____________mL容量瓶里;
D.检查所选容量瓶是否会发生漏液;
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面距离刻度线________________处;
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,目光平视,滴至_____________。
(1)填写上述各步的空白处。
(2)正确的操作顺序是D A C _____________ F (填写字母)。
(3)进行A步操作应选择下列量器:①10 mL量筒;②50 mL量筒;500 mL量筒;④1 000 mL量筒中的______(填序号)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO向铜极移动;④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体;⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+。
A.①②③ B.②④
C.④⑤⑥ D.③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[Mn+]m·[Am-]n,称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25℃)
难溶电 解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.8×10-9 mol-2·L-2 | 9.1×10-6 mol-2·L-2 | 6.8×10-6 mol-2·L-2 | 1.8×10-12 mol-3·L-3 |
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息知Ksp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是
________________________________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com