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    （12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。

    （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

    已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：

    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是     。（2）除铁发生的离子反应方程式为       。

    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=     mol/L。

    （二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是                                          

    （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好

    （2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=  时锰、铬去除率最好

     

    （每空2分共12分）

    （1）增大反应物接触面积，加快反应速率；

    （2）2Fe3+ + 3H2O+ 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+

    （或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+3H+    2H+ + CaCO3 = Ca2++ CO2↑+ H2O ）

    （3）6.3×10-31

    （二）3MnSO4·H2OMn3O4+ SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O 

    （三）15%   4

    解析:

     

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    （1）产品A是
    CaSO4
    CaSO4
    （填化学式）．
    （2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？
    不可以
    不可以
    （填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是
    Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高
    Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高

    （二）制备MnSO4?H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O，过程如下：

    （1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有
    充分搅拌、适当提高体系温度等
    充分搅拌、适当提高体系温度等
    （答出一条即可）．
    （2）除铁发生的离子反应方程式为
    2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （3）操作I的名称为
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （4）MnSO4?H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
    3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O
    3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnSO4?H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．
    （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O过程如下：
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    已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
    MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是
     
    ．
    （2）除铁发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c（S2-）最大=
     
    mol/L．
    （二）：性质-热稳定性：MnSO4?H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
     

    （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为
     
    时锰、铬去除率最好
    （2）取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH=
     
    时锰、铬去除率最好
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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷 题型：填空题

    （12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
    （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

    已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是    。（2）除铁发生的离子反应方程式为       。
    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=    mol/L。
    （二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是                                         
    （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
    （2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三12月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

    已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、

    MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：

    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是                。

    （2）除铁发生的离子反应方程式为                  。

    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=    mol/L。

    （4）已知MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，则在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是                     

     

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