【题目】固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2
B.原固体混合物X中一定有KAlO2
C.固体乙、固体丁一定是纯净物
D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
溶液甲能和盐酸反应生成固体乙,说明溶液甲中含有硅酸钠,固体乙为硅酸,溶液甲和盐酸反应生成气体,说明含有亚硝酸钠,则溶液乙含有氯化钠和盐酸,固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁,或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀,溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠,溶液丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠,固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀,溶液丁含有碳酸氢钠。
A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠,可能有偏铝酸钾,一定不存在氯化铁,故错误;
B.X可能有偏铝酸钾,故错误;
C.固体乙一定是硅酸,固体丁可能是硅酸或氢氧化铝,故错误;
D.溶液甲中有氯化钠和盐酸,可能有偏铝酸钾,与溶液丁碳酸氢钠反应,一定有二氧化碳气体,可能有氢氧化铝沉淀。故正确;
故选D。
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【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线,下列说法正确的是( )
A. 的结构简式为
B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓加热
C. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去
D. 环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成
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【题目】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列说法正确的是( )
A.达到平衡后,升高温度平衡正向移动B.达到平衡时:v(O2)=2v(SO2)
C.达到平衡后,降低温度O2的浓度将减小D.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小
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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ,反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下:将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,与5 mL浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77 ℃馏分,产量2.0 g。
回答下列问题:
(1)实验中,Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是______________________________。
(3)上述装置图中,D仪器的名称是________,E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90~95 ℃,其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本实验中,正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。
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【题目】能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息,请回答下列问题:
I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下,通过太阳光的作用,形成如图所示的物质循环。
(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________
(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。
II.新冠疫情防控期间,测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪,里面使用了锌银纽扣式电池,其电极材料分别为Zn和Ag2O,电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为:Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2
(3)正极的电极反应式为___________
(4)外电路每通过0.4 mole-,负极质量增重了______ g
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【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见表)
离子 | Mg2+ | Al3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解时的pH | 8.04 |
完全沉淀时的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解时的pH | 12.04 |
A.
B.
C.
D.
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质与沸水缓慢反应,且该单质可制造照明弹;f为固体单质。下列有关说法正确的是
A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
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【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数为X最外层电子数的一半,X、Y、Z的原子半径依次减小,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是
A.(XY)2中X元素的化合价为+3
B.Y的氧化物对应的水化物是强酸
C.化合物W(Y3)2中只含有离子键
D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
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【题目】常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42-)> c(OH-)> c(H+)
B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C.C点溶液pH=14-b
D.V2=20mL
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